Question

在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.6	16.8	22.4	26.5	29.9

A．2 min时H₂O₂的浓度c(H₂O₂)＝0.314 mol/L

B．0～4 min的平均反应速率v(H₂O₂)＝3.75×10^-2 mol/(L·min)

C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快

D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

Answer

C

【解析】

试题分析：H2O2溶液发生催化分解的方程式为H2O22 H2O+O2↑。A、9.6mL氧气的物质的量为0.429×10-3mol，分解的H2O2的物质的量为0.857×10-3mol，2 min时H2O2的浓度c(H2O2)＝ =0.314 mol/L ，A正确；B、16.8 mL氧气的物质的量为0.75×10-3mol，分解的H2O2的物质的量为1.5×10-3mol，0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝ 3.75×10-2 mol/(L·min)，B正确；C、每2min放出氧气的体积分别为：9.6mL、7.2 mL、5.6 mL、4.1 mL，0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐减慢，C错误；D、22.4 mL氧气的物质的量为1×10-3mol，分解的H2O2的物质的量为2×10-3mol，原溶液中H2O2的物质的量为4×10-3mol，反应到6 min时，H2O2分解了50%，D正确。

考点：考查了化学反应速率的相关知识。