Question

（9分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：

（1）C在元素周期表中的位置为           ，G的原子结构示意图是           。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为     ，所含化学键类型为_____。

（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是                   。

（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是            。

（5）用BA₄、D₂和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA₄气体，b极通入D₂气体，则a极是该电池的     极，正极的电极反应式为         。

Answer

（共9分）

（1）第二周期第ⅤA族；

（2）；离子键和非极性共价键

（3）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

（4）S2-＞Cl－＞Na+

（5）负；O2＋2H2O＋4e－==4OH－

【解析】

试题分析：A元素原子核内无中子，A是H；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是C；D是地壳中含量最多的元素，D是O，则C是N；E是短周期中金属性最强的元素，E是Na；G是同周期元素中原子半径最小的元素，G是Cl，则F是S。

（1）N在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族，Cl的原子结构示意图是，故填：第二周期第ⅤA族；

（2）O与Na按原子个数比1:1形成化合物是过氧化钠，其电子式为 ，其中含有离子键和非极性共价键，故填：；离子键和非极性共价键

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，故填：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

（4）根据同周期中阳离子半径小于阴离子半径和核外电子层结构相同的离子核电荷数越大，离子半径越小，E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞Cl－＞Na+，故填：S2-＞Cl－＞Na+

（5）在CH4-O2（氢氧化钠）燃料电池中，通入CH4气体的是负极，通入O2的是正极，电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO3 2-+3H2O，负极反应：CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O，正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。故填：负；O2＋2H2O＋4e－==4OH－

考点：考查了元素周期表和电化学的相关知识。