Question

海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br₂：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________

（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是        。

A．氯、溴、碘      B．食盐、淡水     C.烧碱、氢气      D．钠、镁、铝

（3）步骤 ① 中已获得Br₂，步骤②中又将Br₂还原为Br^－，其目的为_________________。

（4）步骤②用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________。

（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO的浓度之比为1︰3，则溶液中c(Na^＋)︰c(ClO^－)＝___________。

Answer

（共9分）

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法

（2）B

（3）富集溴元素

（4）Br2＋SO2＋2H2O==4H＋＋SO42－＋2Br－；强酸对设备的严重腐蚀

（5）20:1

【解析】

试题分析：（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。故填：蒸馏法、电渗析法（或离子交换法）

（2）A、可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，A错误；B、通过海水蒸发可获得氯化钠，海水蒸馏可获得淡水，都是物理变化，不需要化学变化就能够从海水中获得，B正确；C、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，C错误；D、电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，D错误。故选B。

（3）步骤②中又将Br2还原为Br－，其目的为了提高Br－的浓度，故填：富集溴元素

（4）用SO2水溶液吸收Br2，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O==4H＋＋SO42－＋2Br－，反应中涉及到SO2，会污染环境，硫酸和盐酸等强酸会腐蚀设备。故填：Br2＋SO2＋2H2O==4H＋＋SO42－＋2Br－；强酸对设备的严重腐蚀

（5）设ClO－与ClO3－的物质的量为1mol、3mol，此时失去的电子的物质的量为16mol，根据得失电子数相等，生成的Cl－为16mol，那么被还原的氯元素为16mol，被氧化的氯元素为4mol，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之和为20mol，根据原子守恒，需要Na＋20mol，在同一溶液中离子的浓度之比等于物质的量之比，则溶液中c(Na＋)︰c(ClO－)=20:1。故填：20:1

考点：考查了海水资源的综合利用的相关知识。