Question

250 mL K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2－)＝0.5 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g           

B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1     

D．原混合溶液中c(K^＋)＝0.6 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：电解0.25LK2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-=2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，两极均收集到1.12L（标况）气体，即均生成0.05mol的气体，阳极生成0.05mol氧气说明转移了0.2mol电子，而阴极上生成的0.05molH2只得到了0.1mol电子，所以剩余0.1mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.05mol铜离子。A、铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，A正确；B、电解过程中共转移电子0.2 mol ，B正确；C、电解时有0.2molOH-和 0.1molH+放电，因此电解后的溶液中c(H＋)＝=0.4 mol/L，C错误；D、根据溶液为电中性，遵循电荷守恒可得钾离子物质的量为0.5mol/L×0.25L×2—0.05 mol×2=0.15mol，所以浓度为0.6mol/L，D正确。

考点：考查了电解原理的应用和计算的相关知识。