Question

（7分）某兴趣小组为研究原电池原理设计了如下图装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。

（1）Cu极为原电池的      极（填“正”或“负”），电极反应式是      ；Zn极发生      （填“氧化”或“还原”）反应。

（2）盐桥中K⁺移向      （填“甲”或“乙”）烧杯的溶液。取出盐桥，电流计指针      （填“偏转”或“不偏转”）。

（3）若将锌电极换为石墨，甲烧杯中盛装等物质的量浓度的Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄混合溶液，则两烧杯中的电极反应式分别为：甲      ，乙     。

Answer

（共7分，每空1分）

（1）正；Cu2+＋2e－=Cu；氧化

（2）乙；不偏转

（3）2Fe3+＋2e－=2Fe2+（或Fe3+＋e－=Fe2+）；Cu－2e－=Cu2+

【解析】

试题分析：（1）锌比铜活泼，Cu为原电池的正极，电池的总反应为Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu，正极的电极反应为Cu2++2e-= Cu；Zn极时原电池的负极，发生氧化反应。故填：正；Cu2+＋2e－=Cu；氧化

（2）盐桥中K+是阳离子，在原电池中阳离子移向正极（乙）。取出盐桥，不构成回路，因此不能构成原电池，电流计指针不偏转。故填：乙；不偏转

（3）将锌电极换为石墨，甲烧杯中盛装等物质的量浓度的Fe2(SO4)3和FeSO4混合溶液，石墨是电池的正极，铜是负极。原电池的总反应为Cu + 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+，负极反应为Cu－2e－=Cu2+，则正极反应为2Fe3+＋2e－=2Fe2+。故填：2Fe3+＋2e－=2Fe2+；Cu－2e－=Cu2+

考点：考查了原电池原理的相关知识。