Question

下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色。

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色。

C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的。

D．a、b两电极都逸出无色无味气体。

Answer

A

【解析】

试题分析：a连接电源的负极，为电解池的阴极，b连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑或2H2O-4e-═4H++O2↑，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-。A、a电极生成OH-离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，故A错误；B、电极生成OH-离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，故B正确；C、a极生成氢气，b极生成氧气，二者的体积比为2：1，逸出气体的体积a电极的大于b电极的，故C正确；D、两极生成的气体分别为氧气和氢气，都为无色无味气体，故D正确。本题选错误的。故选A。

考点：考查了电解原理的相关知识。