有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
① | He －268.8 | （a） －249.5 | Ar －185.8 | Kr －151.7 |
② | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
③ | （c） 19.4 | HCl －84.0 | HBr－67.0 | HI －35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S －60.0 | （d） －42.0 | H2Te －1.8 |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | （e）-52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固
C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响
甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是
A．乙是地壳中含量最多的元素
B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。
下列电极反应正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl－ + 2H+ ＝H2↑+ Cl2↑
B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
D．铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4
关于铜电极的叙述中不正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极
D．在电解饱和食盐水的装置可用铜做阳极，且电极产物是Cl2
下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是
A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色。
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色。
C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的。
D．a、b两电极都逸出无色无味气体。
