Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）画出⑦的离子结构示意图____________________。

（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是______________（写编号）。

（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是________。（填化学式）

（4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。（填化学式）

（5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式_____________。

（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。

（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式_______________________。

（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。

Answer

（1—6项每空1分，7、8项每空2分，共10分）

（1） （2）⑥ （3）Al（OH）3 （4）H2O （5）CCl4 （6）

（7）3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

（8）Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3

【解析】

试题分析： （1）⑦是Mg，离子结构示意图为，故填：

（2）⑤是F、⑥是Na、⑪是S，原子中半径最大的是Na，故填：Na

（3）⑥是Na，⑧是Al，钠的金属性比铝强，最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3，故填：Al（OH）3

（4）④是O、⑩是P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性强的是H2O，故填：H2O

（5）②是C，⑫是Cl，组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的是四氯化碳，化学式为CCl4，故填：CCl4

（6）①④组成且含有非极性键的物质是过氧化氢，电子式为，故填：

（7）③是N，稀硝酸与铜粉反应的离子方程式为3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O，故填：3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

（8）②是C，⑨是Si，由于碳酸的酸性比硅酸强，反应的化学方程式为Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3，故填：Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。