Question

Ⅰ）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解              B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷                    D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是            ，除此之外还有一处错误的是                     。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）           （填“偏大、偏小、无影响”）。

Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C（s）＋O₂（g）===CO₂（g） ΔH＝E₁    ①

b．C（s）＋H₂O（g）===CO（g）＋H₂（g） ΔH＝E₂    ②

H₂（g）＋O₂（g）===H₂O（g） ΔH＝E₃    ③

CO（g）＋O₂（g）===CO₂（g） ΔH＝E₄    ④

请表达E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₂＝_________________。

（2）如图所示是1摩尔NO₂ 和1摩尔CO完全反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                    。

（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/（kJ·mol^－1）	436	247	434

则反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝                。

Answer

（每项2分，共16分）

Ⅰ）（1）A B D（选填代号） （2）小于

Ⅱ）（1）环形玻璃搅拌棒 ,小烧杯口和大烧杯口没有平齐（其它合适答案给分）（2）偏小

Ⅲ）（1） E2＝E1－E3－E4

（2） NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH＝－234 kJ·mol－1

（3）ΔH ＝－185 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：Ⅰ）（1）镁和盐酸反应生成氢气，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此澄清石灰水变浑浊，故选：A B D

（2）镁片与盐酸反应是放热反应，因此MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量，故填：小于

Ⅱ）（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；图中的错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐。故填：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，部分热量会散发到空气中，使得温度计的读数偏小，求得的中和热数值偏小，故填：偏小

Ⅲ）（1） 由盖斯定律可知，②=①－③－④，则能量为E2=E1－E3－E4，故答案为：E2=E1－E3－E4

（2）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量为368 kJ -134 kJ =234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g），ΔH＝－234 kJ/mol，故填：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g），ΔH＝－234 kJ/mol

（3）断开化学键需要吸热，形成化学键放热，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH＝436 kJ/mol+247 kJ/mol－434 kJ/mol×2=－185 kJ/mol，故填：－185 kJ/mol

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。