Question

有电化学装置如图连接，请回答下列问题：

（1）图中甲、乙两池的名称：甲池是            装置；乙池是           装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入H₂的电极名称是         ，C（石墨）电极的名称是         。

（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是                    。

（4）乙池中反应的化学方程式为                   。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗H₂            mL（标准状况下）。

Answer

（每空2分，共14分）

（1）原电池（或化学能转变为电能）；电解池（或电能转变为化学能）

（2）负极；阳极

（3）O2+2H2O+4e-=4OH-

（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3

（5）560

【解析】

试题分析：有电化学装置如图连接，请回答下列问题：

（1）根据示意图知，甲装置是一个燃料电池，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池。故填：原电池；电解池

（2）在燃料电池中通入燃料的电极是负极，即通入H2的电极名称是负极，通入氧气的是正极，与正极相连的是阳极，故C（石墨）电极是阳极，故填：负极；阳极

（3）通入O2的电极发生还原反应，电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故填：O2+2H2O+4e-=4OH-

（4）石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应．乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3 -，反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，故填：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3

（5）根据得失电子数相等，乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g是银，转移的电子的物质的量为×1=0.05mol，甲池中理论上消耗H2的物质的量为=0.025mol，标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，即560ml，故填：560

考点：考查了电化学原理的应用和计算等相关知识。