满分5 > 高中化学试题 >

下列化学用语不正确的是 A.葡萄糖的实验式: CH2O B.甲醛的结构式: C....

化学用语正确的是

A葡萄糖的实验式: CH2O         B.甲醛的结构式:满分5 manfen5.com

C羟基的电子式: 满分5 manfen5.com        D乙醛的分子式: CH3CHO

 

D 【解析】 试题分析:A.葡萄糖的分子式为C6H12O6,则实验式为CH2O,A正确;B.甲醛的结构式为,B正确;C.羟基的电子式为,C正确;D.乙醛的分子式为C2H4O,结构简式为CH3CHO,D错误,答案选D。 考点:考查化学用语判断  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某短周期非金属元素固体单质A,呈淡黄色。它与另一常见的短周期金属单质B在加热条件下反应生成化合物 C,C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E,D 是某元素的最高价氧化物的水化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧时,有刺激性气味的气体 G生成,G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应,生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似。请回答下列问题:

(1)组成单质 A的元素在周期表中的位置             

(2)写出化学式:沉淀D              ,臭鸡蛋味气体 E             

(3G 与氯水反应的氧化产物为__________。(填化学式)

(4溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为:_____________。

(5H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________________。

 

查看答案

有电化学装置如图连接,请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)图中甲、乙两池的名称:甲池是            装置;乙池是           装置。

(2)请回答下列电极的名称:通入H2的电极名称是         ,C(石墨)电极的名称是        

(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是                   

(4)乙池中反应的化学方程式为                  

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗H2            mL(标准状况下)。

 

查看答案

图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答:

满分5 manfen5.com

(1)实验中能观察到的现象是____________________。(选填代号)

A.试管中镁片逐渐溶解              B.试管中产生无色气泡

C.烧杯外壁变冷                    D.烧杯底部析出少量白色固体

(2)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是            ,除此之外还有一处错误的是                    

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(绝对值)           填“偏大、偏小、无影响”

Ⅲ)1煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为:

a.Cs+O2g===CO2g ΔH=E1   

b.Cs+H2Og===COg+H2g ΔH=E2   

H2g满分5 manfen5.comO2g===H2Og ΔH=E3   

COg满分5 manfen5.comO2g===CO2g ΔH=E4   

请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=_________________。

2)如图所示是1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:                   

满分5 manfen5.com

3化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示:

共价键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能/kJ·mol-1

436

247

434

则反应:H2g+Cl2g=2HClg的焓变ΔH                

 

查看答案

下表为元素周期表的一部分,参照元素①~在表中的位置,请回答下列问题。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1画出⑦的离子结构示意图____________________。

(2⑤、⑥、的原子中半径最大的是______________写编号

(3)⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是________。(填化学式)

(4④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。(填化学式)

(5写出②和组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式_____________。

(6写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。

(7③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式_______________________。

(8利用较强酸能制出较弱酸的原理,写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。

 

查看答案

有五个系列同族元素的物质,101.3 kPa时测定它们的沸点如下表所示:

He -268.8

a -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

F2 -187.0

Cl2 -33.6

b 58.7

I2 184.0

c 19.4

HCl -84.0

HBr-67.0

HI -35.3

H2O 100.0

H2S -60.0

d -42.0

H2Te -1.8

CH4-161.0

SiH4-112.0

GeH4-90.0

(e)-52.0

对应表中内容,下列叙述中正确的是

A.系列①的a物质中没有离子键,应有共价键和分子间作用力

B.系列③中c物质的沸点比HCl高是因为c中的共价键更牢固

C.系列②中b物质的元素的原子序数应为35,且该物质常温下为液态

D.系列④中H2O沸点变化出现反常,是因为分子内有氢键的影响

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.