Question

（1、2、3班必做）（8分）根据题意回答下列问题

（1）写出基态Fe2+离子核外电子排布式         ；基态氟原子价电子排布图                。

（2）电负性：S  O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N    F。H3O+空间构型是    ，SO32-离子中S杂化类型是      。

（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

（4）与CN‑互为等电子体的分子是         （写分子式）。

Answer

（1）[Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6

（2）＜ ＜ 三角锥 sp3 （3） 1:1 （4） N2

【解析】

试题分析：（1）铁的原子序数是26，因此基态Fe2+离子核外电子排布式为[Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6；F的原子序数是9，则基态氟原子价电子排布图为。

（2）同主族自上而下电负性逐渐减弱，则电负性：S＜O；非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能：N＜F。H3O+中价层电子对数是4，其中含有一对孤对电子，其空间构型是三角锥。SO32-离子S原子含有的孤对电子对数是，价层电子对数是4，因此其中S杂化类型是sp3。

（3）单键都是σ键，叁键是由1个σ键和2个π键组成，HCN的结构式为H—C≡N，所以分子中σ键与π键数目之比为1:1。

（4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与CN‑互为等电子体的分子是N2。

考点：考查核外电子排布、共价键、空间构型、等电子体及杂化轨道等判断