(4-5必做)(12分)根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。
(2)根据VSEPR模型,PO43-的分子立体结构为: ;乙醇易溶于水的原因是 ;HClO4的酸性强于HClO的原因是 ;
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是_____。写出铬元素在周期表中的位置________,它位于______区。
(5)如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元),已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm,氯化铯(CsCl)的相对分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为 g/cm3。
(4、5班都做)(12分)某芳香烃A有如下转化:
请回答下列问题
(1)A的结构简式是 。
(2)属于取代反应的有 (填写序号)。
(3)D物质中含有的官能团名称是 。
(4)A→B ;E→F 。
(5)写出与A互为同分异构体的一种物质的结构简式 。
(1、2、3班必做)(8分)根据题意回答下列问题
(1)写出基态Fe2+离子核外电子排布式 ;基态氟原子价电子排布图 。
(2)电负性:S O(填写“<”或“>”,下同));第一电离能:N F。H3O+空间构型是 ,SO32-离子中S杂化类型是 。
(3)HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
(4)与CN‑互为等电子体的分子是 (写分子式)。
(4、5班必做)(8分)写出下列化学反应方程式:
(1)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热: 。
(2)将CO2通入苯酚钠溶液中: 。
(3)1,3-丁二烯的与Br2的1、2加成反应: 。
(4)葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应: 。
醇在浓硫酸作用且加热条件下,醇分子间发生脱水生成醚。CH3CH2-O-CH2CH3)。用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应,可以得到醚的种类有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
选项 | 实验目的 | 操作 |
A | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
B | 欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去 |
C | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 |
D | 欲证明蔗糖水解产物中是否生成葡萄糖 | 取20%的蔗糖溶液,加入5滴稀硫酸 并水浴加热,5min后,再加入1mL银 氨溶液,水浴加热 |