Question

（4-5必做）（12分）根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。

（2）根据VSEPR模型，PO43-的分子立体结构为：         ；乙醇易溶于水的原因是           ；HClO4的酸性强于HClO的原因是         ；

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_____。写出铬元素在周期表中的位置________，它位于______区。

（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为      g/cm3。

Answer

（1）31 硒 各1分，共2分。

（2）正四面体（或四面体）；乙醇与水分子间形成氢键；HClO4分子中非羟基氧多 各1分，共3分。

（3）分子晶体 1分

（4）[Ne]3s2或1s22s22p63s2 11分； 第4周期VIB族 2分 d 1分。

（5）M/[NA（a×10-10）3] 2分

【解析】

试题分析：（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为28+3＝31。某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的原子序数是34，名称是硒。

（2）根据VSEPR模型，PO43-中P元素不存在孤对电子，价层电子对数是4，分子立体结构为正四面体；乙醇与水分子间形成氢键，因此乙醇易溶于水；HClO4分子中非羟基氧多，因此HClO4的酸性强于HClO；

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为分子晶体。

（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则该元素的原子序数是12，因此该元素原子的电子排布式是[Ne]3s2或1s22s22p63s2。铬元素的原子序数是24，在周期表中的位置是第4周期VIB族，它位于d区。

（5）根据氯化铯晶体的晶胞示意图可知晶胞中含有1个Cs＋和氯离子，则

，解得ρ＝g/cm3。

考点：考查核外电子排布、空间构型、分子晶体、晶胞密度计算