（6分 ）（1-5班必做题）某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置,请回答下列问题:
（1）A试管中发生反应的离子方程式 。
（2）B试管中的现象是 。
（3）该实验设计不严密，请你改正 。
（4-5必做）（12分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。某元素被科
学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（2）根据VSEPR模型，PO43-的分子立体结构为： ；乙醇易溶于水的原因是 ；HClO4的酸性强于HClO的原因是 ；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，
也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_____。写出铬元素在周期表中的位置________，它位于______区。
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 g/cm3。
（4、5班都做）（12分）某芳香烃A有如下转化：
请回答下列问题
（1）A的结构简式是 。
（2）属于取代反应的有 （填写序号）。
（3）D物质中含有的官能团名称是 。
（4）A→B ；E→F 。
（5）写出与A互为同分异构体的一种物质的结构简式 。
（1、2、3班必做）（8分）根据题意回答下列问题
（1）写出基态Fe2+离子核外电子排布式 ；基态氟原子价电子排布图 。
（2）电负性：S O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N F。H3O+空间构型是 ，SO32-离子中S杂化类型是 。
（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
（4）与CN‑互为等电子体的分子是 （写分子式）。
（4、5班必做）（8分）写出下列化学反应方程式：
（1）2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热： 。
（2）将CO2通入苯酚钠溶液中： 。
（3）1,3-丁二烯的与Br2的1、2加成反应： 。
（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应： 。
醇在浓硫酸作用且加热条件下，醇分子间发生脱水生成醚。CH3CH2-O-CH2CH3）。用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
