Question

取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 mL NO₂气体和672 mL N₂O₄气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17．02 g，则x等于

A．8．64 g         B．9．00 g          C．9．20 g        D．9．44 g

Answer

C

【解析】

试题分析：沉淀的质量=m（金属）＋m（OH－）=17．02g，依据反应过程，，得到得到氢氧根的物质的量等于失去电子的物质的量，依据氧化还原反应中得失电子数目守恒，金属失去电子的物质的量等于硝酸得到电子的物质的量，m（金属）=17．02－m（OH－）=17．02－（8960×10－3/22．4＋672×10－3×2/22．4）×17=9．2g，故选项C正确。

考点：考查化学计算、氧化还原反应的规律、硝酸的性质等知识。