Question

（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A在B中燃烧的现象是                。

（2）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是            。

（3）G+J→M的离子方程式是                          。

（4）Y受热分解的化学方程式是                          。

Answer

（1）产生苍白色火焰；（2）2：1；

（3）3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O=3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓；

（4）4Fe（NO3）3=2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。

【解析】

试题分析：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，推出F是铝，I为红棕色气体，推出I为NO2，M为红褐色沉淀，推出M：Fe（OH）3，X→A＋B＋C，且A、B为气态单质，推出X：NaCl，A、B为H2和Cl2，C：NaOH，A＋B→D，则D为HCl，E为黑色氧化物，E+HCl→B，推出E：MnO2，B：Cl2，A：H2，C＋F→G：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，G：NaAlO2，I＋H2O→N：2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，推出N：HNO3，M＋N→Y：Fe（OH）3＋3HNO3=Fe（NO3）3＋3H2O，则Y：Fe（NO3）3，H：Fe2O3，J：FeCl3，（1）氢气在氯气中燃烧，放出苍白色火焰；（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，被氧化的是氯元素，被还原的元素是锰元素，通过反应方程式盐酸一部分参加酸性，一部分做还原剂，即两者的比值为2：1；（3）两者发生双水解反应，其离子反应方程式：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O=3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓；（4）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，在Mg到Cu之间的金属硝酸盐受热分解成金属氧化物、NO2、O2，Cu以后的金属硝酸盐受热分解成单质、NO2、O2，故硝酸铁分解的方程式：4Fe（NO3）3=2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。

考点：考查物质的推断、元素及其化合物的性质等知识。