Question

（10分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA₂与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB₂气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：

（1）写出元素符号：A            、B             。

（2）镁条在AB₂中燃烧的化学方程式为____________________。

（3）将D单质放入浓HNO₃中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为              。

（4）A可形成二元弱酸H₂A₂O₄，0．1 molH₂A₂O₄与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。

Answer

（1）C，O；（2）2Mg＋CO2=2MgO＋C；

（3）S＋4H+＋6NO3－SO42－＋6NO2↑＋2H2O；

（4）c（K＋）>c（C2O42－）>c（OH－）>c（HC2O4－）>c（H＋）。

【解析】

试题分析：（1）EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，推出EA2是CaC2，即E：Ca，A：C，向氢氧化钙中通入AB2气体可得另一白色不溶物，推出AB2为CO2，即B：O，B、D同主族，推出D为S，故A：C，B：O；（2）镁在CO2中燃烧，生成C和MgO，故反应方程式为：2Mg＋CO2=2MgO＋C；（3）硫单质在硝酸中加热，生成红棕色气体，推出此产物是NO2，得到一种强酸，推出此强酸为硫酸，S：0→＋6↑6，N：＋5→＋4↓1，最小公倍数为6，根据原子守恒和元素守恒，得出离子反应方程式为：S＋4H+＋6NO3－SO42－＋6NO2↑＋2H2O；（4）此二元酸是草酸（H2C2O4），反应后溶质为K2C2O4，此盐属于强碱弱酸盐，C2O42－水解，溶液显碱性，水解的程度微弱，C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－，HC2O4－＋H2OH2C2O4＋OH－，故离子浓度大小：c（K＋）>c（C2O42－）>c（OH－）>c（HC2O4－）>c（H＋）。

考点：考查物质推断、（离子）反应方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写、离子浓度大小比较等知识。