Question

（10分）某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式                                。

（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是              。

（3）装置C中浓H₂SO₄的作用是                 。

（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案                 。

（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象  是           ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。

Answer

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（2）颜色变浅；（3）吸收多余的NH3；（4）方案I：加热浓氨水制取NH3，方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；（5）气球膨胀。

【解析】

试题分析：（1）装置A是生成NH3的装置，反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（2）A装置是制取NH3，装置B是NH3催化氧化，其反应方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，装置C是干燥气体和除去多余的NH3，装置D是2NO＋O2=2NO2，装置E是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，装置D中存在2NO2 （g）N2O4（g） △H<0，根据勒夏特列原理，放出冰水中，平衡向正反应方向进行，气体颜色变浅；（3）根据（2）的浓硫酸的作用干燥气体和除去多余NH3；（4）快速制取NH3的方法，利用氨水不稳定受热易分解，NH3·H2ONH3↑＋H2O，以及NaOH或CaO遇水放出大量的热，使氨水分解，故方案I：加热浓氨水制取NH3，方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；（5）NH3和CaCl2反应，造成烧瓶内压强降低，烧瓶内气球膨胀，说明NH3不能用氯化钙干燥。

考点：考查气体的制备、勒夏特列原理、气体干燥、氮及其化合物的性质等知识。