Question

（10分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式              、            。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为                mL（标准状况）。

（3）原混合物中NaOH的质量为             g,碳酸钠的质量分数为              。

Answer

（1）H＋＋OH－=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）224；（3）0．6g，42．4%。

【解析】

试题分析：（1）和盐酸反应的先后顺序是：NaOH、Na2CO3、NaHCO3，反应的离子方程式分别是：H＋＋OH－=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，OA段没有气体产生，发生的离子反应方程式为：H＋＋OH－=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）根据（1）的分析，依据HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，加入35mL盐酸时生成CO2消耗盐酸的体积为（35－25）mL=10mL，v（CO2）=10×10－3×1×22．4L=0．224L，合224mL；（3）设Na2CO3：amol，NaHCO3：bmol，NaOH：cmol，根据题意得出：a＋c=25×10－3×1①，a＋b=（45－25）×10－3×1②，106a＋84b＋40c=25③，解得：a=0．01mol，b=0．01mol，c=0．015mol，则NaOH的质量为0．015×40g=0．6g，碳酸钠的质量分数0．01×106/25×100%=42．4%。

考点：考查离子反应方程式的计算、钠的化合物等性质。