Question

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H₂的量，可向其中加入KNO₃溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢 ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑨反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)＝0.06 mol·L^－1·min^－1

A．①⑤⑥⑨         B．④⑥⑦⑧        C．④⑥⑦⑨       D．③④⑥⑦

Answer

B

【解析】

试题分析：①铁和浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应进一步进行，不能产生氢气，反应速率不会加快，故说法错误；②决定化学反应速率的主要因素是物质的本身的性质，故说法错误；③NO3－在酸性条件具有强氧化性，活泼金属和NO3－、H＋不会产生氢气，产生NO，故说法错误；④2NO＋2CON2＋2CO2，减小压强，各组分的浓度降低，反应速率降低，故说法正确；⑤增大压强，反应速率加快，是对有气体参加的反应而言的，在等温等容状态下，充入非反应气体，压强虽然增加，但各组分的浓度不变，反应速率不变，故说法错误；⑥Cu2＋的氧化性强于H＋，锌把铜置换出来，形成原电池，加快反应速率，故说法正确；⑦使用催化剂，降低活化分子的活化能，使单位体积内活化分子的个数增加，加快反应反应速率，故说法正确；⑧氢气和氯气在光照条件反应剧烈，在黑暗状态下，不反应，故说法正确；⑨v(NH3)=0.12/(2×1)mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，利用速率之比等于化学计量数之比，v(NO)=v(NH3)=0.06mol/(L·min)，化学反应速率是平均反应速率，不是瞬时速率，故说法错误，故选项B正确。

考点：考查影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算、定义等知识。