Question

如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O，下列说法正确的是      

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋2H₂O===CO₃^2－＋8H^＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

Answer

D

【解析】

试题分析：A、甲池是燃料电池，是把化学能转化成电能的装置，乙池和丙池属于电解池，是把电能转化成化学能的装置，故说法错误；B、甲池属于燃料电池，通入甲醇的一极作负极，应为电解质溶液是KOH，不可能产生H＋，应是：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O，故说法错误；C、乙池是过量的硫酸铜溶液，电解方程式为：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，加入氢氧化铜，水的量增加，浓度比原来小，不能恢复到电解前的状态，故说法错误；D、甲池正极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，丙池右侧Pt作阴极，电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，m[Mg(OH)2]=280×10－3×4×58/(2×22.4)g=1.45g，故说法正确。

考点：考查原电池、电解池、电极反应式的书写、电化学计算等知识。