Question

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．A接电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr₂O₇^2－被还原

Answer

C

【解析】

试题分析：A、B极上产生氢气，其电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，依据电解的原理，B电极是阴极，A电极是阳极，故说法正确；B、阳极铁作电极，Fe－2e－=Fe2＋，利用Fe2＋具有还原性＋2价→＋3↑1，Cr2O72－具有氧化性＋6→＋3↓6，最小公倍数是6，依据原子守恒，得出离子反应方程式：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说法正确；C、阴极电解反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，溶液的pH增大，故说法错误；D、依据C选项的分析，产生13.44L的氢气，转移电子13.44×2/22.4mol=1.2mol，同时生成Fe2＋物质的量1.2/2mol=0.6mol，根据B选项的方程式得出有0.1molCr2O72－被还原，故说法正确。

考点：考查电解原理、电解计算、氧化还原反应等知识。