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下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型,下列有关叙述中不正确的是 A.甲、乙、丙...

下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型,下列有关叙述中不正确的是

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A.甲、乙、丙属于烃,丁、戊、己属于烃的衍生物

B.丙和己混合后会分层,且丙在上层

C.甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应

D.乙和水反应可生成丁,丁和戊反应可生成己

 

B 【解析】 试题分析:依据球棍模型的特点以及有机物结构特点,推出甲:CH4,乙:CH2=CH2,丙:苯,丁:CH3CH2OH,戊:CH3COOH,己:CH3COOCH2CH3,A、烃:仅含碳氢两种元素,甲乙丙属于烃,丁戊己属于烃的衍生物,故说法正确;B、根据相似相溶,两种互溶,不会出像分层,故说法错误;C、甲烷和氯气发生取代,苯可以和硝酸、液溴发生取代,乙酸和乙醇发生酯化反应,乙酸乙酯可以发生水解,都属于取代反应,故说法正确;D、乙烯和水发生加成反应生成乙醇,工业制取乙醇的方法,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,故说法正确。 考点:考查有机物的结构简式、有机物的性质等知识。  
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考点分析:
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乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应,理论上得到的氯代物最多有

A5         B6          C8         D9

 

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下列反应属于取代反应的组合是

CH3CH=CH2+Br2 满分5 manfen5.com CH3CHBrCH2Br

CH3COOH+CH3CH2OH满分5 manfen5.comCH3COOCH2CH3+H2O

2CH3CH2OH+O2满分5 manfen5.com2CH3CHO+2H2O

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A.①②        B.③④        C.①③        D.②④

 

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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如图,下列说法不正确的是

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A.A接电源正极

B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H===2Cr3++6Fe3++7H2O

C.阴极区附近溶液pH降低

D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原

 

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如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是      

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A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e+2H2O===CO32-+8H

C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

 

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下列关于化学反应速率的说法中,正确的是

用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,为减慢反应速率而又不影响生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液。汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 增大压强,一定能加快化学反应速率 用锌与稀硫酸反应制H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 反应4NH3(g)+5O2(g)满分5 manfen5.com4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 mol,则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol·L-1·min-1

A.①⑤⑥⑨         B.④⑥⑦⑧        C.④⑥⑦⑨       D.③④⑥⑦

 

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