Question

下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol^－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键	C—C	C===C	C—H	H—H
键能/(kJ·mol^－1)	348	610	413	436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④       B．③④⑤       C．④⑤        D．⑥

Answer

D

【解析】

试题分析：①燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，放出的热量，生成的H2O应是液态，故说法错误；②物质具有能量低，说明物质越稳定，A→B是吸热过程，说明A具有的能量比B低，A比B稳定，故说法错误；③△H只跟始态和终态有关，代表1molX完全反应后产生的热效应，增大X的浓度，反应热不变，故说法错误；④不能计算焓变，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，题目中没说明键能是多少，故说法错误；⑤金刚石和石墨的结构不同，所具有的能量不同，燃烧生成等量的CO2，放出的热量是不同的，故说法错误；⑥依据燃烧热的定义，故说法正确。

考点：考查燃烧热、反应热、反应热的计算等知识。