Question

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃的反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃的反应速率为5.0×10^－5 mol·(L·s)^－1

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

Answer

B

【解析】

试题分析：A、依据实验结果，40℃前，随温度升高，反应速率加快，40℃后随温度的升高，变色时间越长，故说法正确；B、温度不同，反应速率也不同，故说法错误；C、依据题目信息得出：v(NaHSO3)=10×10－3×0.02/(50×10－3×80)mol/(L·s)=5.0×10－5 mol·(L·s)－1，故说法正确；D、因为55℃未观察到溶液变蓝，高于40℃不能用淀粉作指示剂，故说法正确。

考点：考查影响反应速率的因素等知识。