Question

（12分）I．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请回答：

（1）试写出B₂单质的电子式：________。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式           。

（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是________________。

（3）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。

（4）在2 L的密闭容器中，通入2 mol B₂气体和3 mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃ 气体，当反应达到平衡时，A₂的浓度为0.15 mol·L^－1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_____________。

（5）已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式 ___________；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。

II．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。

（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________。

Answer

Ⅰ．（1），H2O2；（2）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O或Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O）；（3）N2H4＋2CuO2Cu＋N2＋2H2O；（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；（5）2NaN3＋2H2O=3N2↑＋H2↑＋2NaOH，0.1 mol；Ⅱ．（1）x＋2、x＋8、x＋18、x＋32；（2）n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29。

【解析】

试题分析：这五种元素属于短周期，B、C、D、E、F最简单离子电子层结构相同，根据（4）问A的单质是气体，推出A不与其他四种元素在同一周期，即A：H，A和E属于同一主族，说明B、C、D属于第二周期，E、F属于第三周期，即E：Na，A＋D=8，则D的最外层有7个电子，即D：F，F和Na的最简单离子具有相同电子层结构，F可能是Mg也可能是Al，如果是镁元素，B＋F=8，推出B的最外层有6个电子，即B为O，不符合题意，故F是铝元素，B:N，C：O，Ⅰ．（1）N2的电子式为：，由上述元素组成的有4个原子核且为18电子的物质是过氧化氢，其化学式：H2O2；（2）因为Al(OH)3是两性氢氧化物，与过量的NaOH反应，故离子反应反应方程式：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；（3）NH3具有还原性，能还原氧化铜，N2H4与NH3的性质相似，与氧化铜反应，黑色变为红色，说明有铜单质生成，产物对空气无污染，说明N转变成了N2，H转变成H2O，因此反应方程式为：N2H4＋2CuO2Cu＋N2＋2H2O；(4)发生的反应方程式为：N2＋3H22NH3，消耗3molH2时放出的热量是83.2×3/(3－2×0.15)kJ=92.4kJ，故热反应化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；（5）NaN3与水反应生成两种气体和一种碱，此反应反应方程式为：2NaN3＋2H2O=3N2↑＋H2↑＋2NaOH，2mol此化合物参加反应转移2mol电子，0.1mol参加反应转移0.1mol电子；Ⅱ．（1）同主族相邻周期的原子序数差的规律，①IA族元素，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；②ⅡA和0族元素，原子序数依次差8、8、18、18、32；③ⅢA～ ⅦA族，原子序数差为8、18、18、32，故原子序数的关系为x＋2、x＋8、x＋18、x＋32；（2）同周期主族元素原子序数差，两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差=族序数+10，六周期元素原子序数差=族序数差+24，短周期元素原子序数差=族序数差，故n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29。

考点：考查元素周期表、元素推断、反应方程式的书写、电子式等知识。