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(9分)I.乙烯与乙烷的混合气体共a mol,与b mol氧气共存于一密闭容器中...

(9分)I.乙烯与乙烷的混合气体共a mol,与b mol氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求:

(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4n(C2H6)=________。

(2)当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的满分5 manfen5.com时,b=________,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)=________。

II科学家于1978年制得一物质A,A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种,而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26,小于78。试回答下列问题:

1B的分子式为        

2写出C的3种二溴代物的结构简式:                            

3A的分子式为          ;A的结构简式为          

 

I.(1)1:1;(2)3,1:3;Ⅱ﹒(1)C4H4; (2)、、; (3)C20H36;。 【解析】 试题分析:I﹒(1)设C2H4为xmol,C2H6为ymol,x+y=1 ①,依据氢原子守恒4x+6y=45×2/18 ②,①②联立解得x=y=0.5mol,两者物质的量之比为1:1;(2)当a=1,依据碳原子守恒,2x+2y=2(x+y)=2,反应后CO和CO2混合物的物质的量为2,混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3,则b=3,设COxmol,CO2ymol,依据碳原子守恒,x+y=2 ①,依据氧原子守恒x+2y+45/18=3×2 ②,①②联立解得,x=0.5,y=1.5,n(CO):n(CO2)=1:3;Ⅱ﹒(1)设C的分子式为CxHy,依据燃烧后所得H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1,得出y/2:x=1.25:1,解得:y:x=5:2,C的同分异构体不超过3种,而C的二溴代物为3种,故x=4,y=10,即C的分子式为C4H10,一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2,推出C:H=1:1,最简式为CH,利用其分子量的范围,26<(CH)n<78,n是正整数,可以是3、4、5,根据有机物中碳原子形成4个共价键,从而推出B的结构简式为C4H4;(2)A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质,说明只含有一种氢原子,即C的结构简式为,其二溴代物的结构简式:、、;(3)A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得,根据烃B的分子式推出B的结构简式:,推出A的结构简式:,其分子式为:C20H36。 考点:考查有机物的计算、有机物分子式的确定、同分异构体的书写等知识。  
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(10分)下图为实验室制取溴苯的三个装置,根据要求回答下列各题:

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(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是         ;装置A中左侧长导管的作用是          ;装置A和C中的两处明显错误是              

(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始,应对装置B进行的操作是       ,应对装置C进行的操作是       

(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾,方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是            

(4)B中采用了洗气瓶吸收装置,其作用是        反应后洗气瓶中可能出现的现象是        

(5)B装置也存在两个明显的缺点,其中之一与A、C中的错误相同,而另一个缺点是:    

 

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(8分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol·L-1的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

x≥a

电极附近出现黄色,有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

a>x≥b

电极附近出现黄色,无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

b>x>0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

1用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_____________________。

2中,Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:

__________________________。

3推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有________性。

4中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

a>x≥c

无明显变化

有Cl2

c>x≥b

无明显变化

无Cl2

NaCl溶液的浓度是________mol·L-1

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_________________________。

对比,得出的结论写出两点                      

 

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(7分)I(3分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示,已知这个反应速率随着溶液中c(H)增大而加快。

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1反应开始时反应速率加快的原因是___________________。

2反应后期反应速率下降的原因是___________________。

II(7分)用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图所示,电解过程中的实验数据如图所示,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

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1下列说法正确的是______(填序号)。

A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生

B.a电极上发生的反应为2H+2e===H2↑和4OH-4e===2H2O+O2

C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol-1

D.OP段表示H2和O2混合气体的体积变化,PQ段表示O2的体积变化

2如果要使溶液恢复到电解前的状态,向溶液中加入0.8 g CuO即可,则电解后溶液的c(H+)= ______。3如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH电解过程中转移的电子为______mol。

4如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),电解过程中转移的电子为______mol。

 

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(6分)甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

已知:

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH1=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+满分5 manfen5.comO2(g)===CO(g)+2H2(g)  ΔH2=-36 kJ·mol-1

CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)  ΔH3=+216 kJ·mol-1

1氢气的燃烧热为________,写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ________________。

2现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体,且O2的体积分数为x,将此混合气体与足量CH4充分反应。当x=________时,反应放出(或吸收)的总能量为0。若反应过程中能量转化过程如图所示,下列有关说法中正确的是________。

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A.E1=36 kJ                B.E2=36 kJ

C.E1-E2=36 kJ            D.E3-E1=36 kJ

3工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表:

化学键

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O

键能

(kJ·mol-1)

348

413

436

358

1072

463

则ΔH1=_______,在相应的反应条件下,将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后,放出或吸收的热量      △H1。(用>,<或=填空)

 

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(12分)I.A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素,B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同,A和E同主族,且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答:

1试写出B2单质的电子式:________。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式          

2含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液,其离子方程式是________________。

3已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色,且产物对大气无污染,其化学反应方程式是________________。

4在2 L的密闭容器中,通入2 mol B2气体和3 mol A2气体,一定温度下反应生成BA3 气体,当反应达到平衡时,A2的浓度为0.15 mol·L-1,同时放出约83.2 kJ的热量,该反应的热化学方程式为_____________。

5已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱,试写出其化学方程式 ___________;若0.1 mol该化合物完全反应,转移电子的物质的量为________。

II1甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是________。

2若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系为________。

 

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