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苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是 ①苯不能使KMnO4(H...

苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是

苯不能使KMnO4(H)溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 经实验测得对二甲苯仅一种结构 苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色

A②③④        B①③④⑤       C①②④⑤        D①②⑤

 

D 【解析】 试题分析:①若苯环结构中存在单双键交替结构,则可以使KMnO4(H+)溶液褪色,苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,证明不存在单双键交替结构,正确;②若苯环结构中存在单双键交替结构,则碳碳单键的键长大于碳碳双键,苯分子中碳原子之间的距离不相等。苯分子中碳原子之间的距离均相等,证明苯环结构中,不存在单双键交替结构,正确。③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷,烯烃也可以与氢气发生加成反应,因此不可以证明苯环结构中存在单双键交替结构,错误;④无论苯分子中的化学键怎样,对二甲苯仅一种结构,因此不能证明是否存在单双键结构,错误;⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色,证明没有典型的碳碳单键、碳碳双键,因此存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键,正确。故可以作为证据的事实是①②⑤。选项是D。 考点:考查证明苯环结构的化学事实的说法的正误判断的知识。  
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ACH3(甲基)的电子式为满分5 manfen5.com

B硝基苯的结构简式满分5 manfen5.com

C乙烯的结构简式CH2CH2

D乙酸的分子式C2H4O2

 

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(9分)I.乙烯与乙烷的混合气体共a mol,与b mol氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求:

(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4n(C2H6)=________。

(2)当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的满分5 manfen5.com时,b=________,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)=________。

II科学家于1978年制得一物质A,A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种,而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26,小于78。试回答下列问题:

1B的分子式为        

2写出C的3种二溴代物的结构简式:                            

3A的分子式为          ;A的结构简式为          

 

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(10分)下图为实验室制取溴苯的三个装置,根据要求回答下列各题:

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(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是         ;装置A中左侧长导管的作用是          ;装置A和C中的两处明显错误是              

(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始,应对装置B进行的操作是       ,应对装置C进行的操作是       

(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾,方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是            

(4)B中采用了洗气瓶吸收装置,其作用是        反应后洗气瓶中可能出现的现象是        

(5)B装置也存在两个明显的缺点,其中之一与A、C中的错误相同,而另一个缺点是:    

 

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(8分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol·L-1的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

x≥a

电极附近出现黄色,有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

a>x≥b

电极附近出现黄色,无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

b>x>0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

1用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_____________________。

2中,Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:

__________________________。

3推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有________性。

4中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

a>x≥c

无明显变化

有Cl2

c>x≥b

无明显变化

无Cl2

NaCl溶液的浓度是________mol·L-1

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_________________________。

对比,得出的结论写出两点                      

 

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(7分)I(3分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示,已知这个反应速率随着溶液中c(H)增大而加快。

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1反应开始时反应速率加快的原因是___________________。

2反应后期反应速率下降的原因是___________________。

II(7分)用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图所示,电解过程中的实验数据如图所示,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

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1下列说法正确的是______(填序号)。

A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生

B.a电极上发生的反应为2H+2e===H2↑和4OH-4e===2H2O+O2

C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol-1

D.OP段表示H2和O2混合气体的体积变化,PQ段表示O2的体积变化

2如果要使溶液恢复到电解前的状态,向溶液中加入0.8 g CuO即可,则电解后溶液的c(H+)= ______。3如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH电解过程中转移的电子为______mol。

4如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),电解过程中转移的电子为______mol。

 

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