Question

下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③       B．②④       C．③⑥      D．⑤⑥

Answer

C

【解析】

试题分析：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，形成的物质熔点不一定升高。如金刚石的熔点高于晶体硅，错误；②一般情况下主族元素中，若元素存在最高正化合价，则元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，若元素的非金属性很强，则没有与族序数相等的最高正化合价，错误；③同周期主族元素的原子半径越小，电子受到的吸引力就越强，则越难失去电子，正确；④元素的非金属性越强，它的气态氢化物的稳定性就越强，但是水溶液的酸性不一定越强，如非金属性F>Cl，但是HF是弱酸，而HCl是强酸，错误；⑤元素的非金属性：Cl>Br>S>Se，则阴离子的还原性：Se2－＞S2－＞Br－＞Cl－，错误；⑥元素的非金属性：Cl>S>P>Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，正确。因此有关物质性质的比较正确是③⑥。选项是C。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。