Question

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族，a原子结构示意图

b与c形成化合物的电子式为如图，下列比较中正确的是

A．原子半径：a ＞c＞d            B．非金属性：a ＞b＞d

C．单质的熔点：c＞ a             D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a

Answer

D

【解析】

试题分析：a原子结构示意图，由于K层最多容纳2个电子，所以x=2，该元素是Si元素；a、b、d同周期，b与c形成化合物的电子式为如图，则b是Na，c是N；c、d同主族，则d是P。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：a ＞d＞c ，错误；B．元素的非金属性：d＞ a ＞b，错误；C．单质C是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力比较弱，因此物质的熔点低，在常温下为气态，而Si在室温下是固体，物质原子之间通过共价键结合，共价键结合力强，因此物质的熔沸点高，故物质的熔点：a＞c，错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：N>P>Si，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、原子核外电子排布规律的应用的知识。