Question

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO+2MnO(OH)下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³

D．电池正极反应式为MnO₂＋e^－＋H₂O===MnO(OH)＋OH^－

Answer

D

【解析】

试题分析：A.根据总反应方程式可知Zn在反应中由0价变为反应后的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，作原电池的负极，错误；B．MnO2在反应中Mn元素的化合价由+4价变为反应后的+3价，得到电子，被还原，为正极的电极反应物，不是催化剂，错误；C．由于Zn是+2价的金属，因此当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1023，但是电子不能经过电解质溶液，错误；D．电池正极是MnO2，正极的反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，正确。

考点：考查化学电源的知识。