Question

（12分） X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：

（1）X元素的名称是______________

（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）_________________

（3）写出F的电子式_____________________

（4）B中含有的化学键是         （填“离子键或极性键或非极性键”)；请举一例说明B的用途______________

（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式____________________

Answer

（1）钠；（2）Na>O>H；（3）；

（4）离子键、非极性键；供氧剂、漂白剂；（5）2H2O22H2O+O2↑。

【解析】

试题分析：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，则B是Na2O2；C、E常温下均为无色液体；则C、E分别是H2O、H2O2中的一种；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；则A是NaH，F是NaOH，D是化学式为X2Y的离子化合物，D是Na2O；D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，E是H2O，所以C是H2O2。因此X是Na元素；Y是O元素；Z是H元素。（1）X元素的名称是钠；（2）元素原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大。因此X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na>O>H；（3）F的电子式是；（4）B是Na2O2；B中含有的化学键是离子键、非极性共价键；Na2O2与水、CO2发生反应产生氧气，因此可以作呼吸面具的供氧剂，由于由强的氧化性，可以将有机物质氧化为无色物质，因此可以作漂白剂；（5）由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、化学式、化学方程式的书写及物质的用途的知识。