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为了使埋在地下的钢管不易生锈,设计了如下几种方案,将钢管:①用导线与铅板连接 ②...

为了使埋在地下的钢管不易生锈,设计了如下几种方案,将钢管:①用导线与铅板连接  用导线与锌板连接  用导线与碳棒连接  与直流电源负极连接 直流电源正极连接,其中可采取的方法是

A.①④         B.②④          C.②③          D.①⑤

 

B 【解析】 试题分析:①由于金属活动性:Fe>Pb,若用导线与铅板连接,Fe作负极,会加快钢管锈蚀,错误;② 用导线与锌板连接,由于金属活动性Zn>Fe,在构成的原电池中Zn为负极,使Fe得到了保护,减慢了锈蚀速率,正确;③ 用导线与碳棒连接,Fe为的负极,会加快钢管锈蚀,错误;④ 与直流电源负极连接,则由于钢管上有许多电子存在,就不会失去电子被氧化,因此得到了保护,正确;⑤ 直流电源正极连接,发生氧化反应,加快了腐蚀速率,错误。故可采取的方法是②④。选项是B。 考点:考查金属的腐蚀与保护的知识。  
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考点分析:
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下列描述中,不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

 

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市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为:LiC6+2Li0.35NiO2 满分5 manfen5.com2Li0.85NiO2+C6下列说法中不正确的是

A.该电池不能用水溶液作为电解质

B.放电时,Li+向负极移动

C.充电时,电极Li0.85NiO2质量会减小

D.放电时负极的反应为:LiC6-e-=Li++C6

 

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下列叙述I和II均正确且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

铜丝深入稀硝酸溶液中,溶液变蓝

铜丝与硝酸发生了置换反应

B

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

把浓硫酸滴到蔗糖表面,蔗糖变黑膨胀

C

Fe3+具有氧化性

FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的Cu

D

BaSO4难溶于酸

向某溶液加入Ba(NO3)2溶液,再加入足量稀HCl,得到白色沉淀,则原溶液含SO42-

 

 

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下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌

C.把要保护的金属与直流电负极相连,这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

 

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下列叙述I和II均正确且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

SO2具有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

非金属性:F>Cl

酸性:HF>HCl

C

Si是半导体

Si用于制造光导纤维

D

35Cl和37Cl互为同位素

35Cl和37Cl化学性质几乎相同

 

 

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试题属性

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