Question

甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：

2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O，下列有关说法正确的是

A．放电时，CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时，负极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

C．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时，每通入标况下11.2L O₂完全反应转移电子数为1mol

Answer

BC

【解析】

试题分析：A．放电时，CH3OH被氧化变为CO32-，因此其反应的电极为负极，错误；B．放电时，通入CH3OH的电极是负极，发生氧化反应，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正确；C．充电时，由于会产生OH-，溶液中c(OH-)增大，因此电解质溶液的pH逐渐增大，正确； D．放电时，每通入标况下11.2L O2转移电子的物质的量是：(11.2L÷22.4L/mol)×4=2mol，错误。

考点：考查甲醇燃料电池的工作原理的知识。