Question

（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃； 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），平衡时，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

      

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填 “>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡         移动（填“向左”“向右”或“不移动”）

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁         K₂；温度为T₁时，反应进行到状态D时，       （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N₂（g）和H₂（g）反应生成lmol NH₃（g）过程中能量变化示意图，图中E₁、E₂分别表示的意义是____________、____________

②请写出工业合成氨的热化学方程式：            （△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

Answer

（1）① < ；向左 ② > ；>

（2）①E1：正反应的活化能；E2：逆反应的活化能（其他答案合理也可）

②1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H= (Q1-Q2)kJ/mol

【解析】

试题分析：①根据图像可知：升高温度，SO3的平衡含量减少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的正反应是放热反应，△H<0；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器的容积扩大，物质的浓度减小，容器内气体的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，因此平衡逆向移动。即向左移动。②由于升高温度，平衡逆向移动，所以若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 >K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，未达到平衡时的SO3的浓度，所以反应正向进行。>；（2）图示是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1 表示的是正反应的活化能(或正反应发生需要的最低能量)；E2表示的意义是E2：逆反应的活化能(或逆反应发生需要的最低能量)。②根据图示可知每产生1mol NH3（g）放出能量是（Q2-Q1）kJ，因此工业合成氨的热化学方程式是1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H= Q1-Q2)kJ/mol。

考点：考查反应热的判断、热化学方程式的书写及温度与化学平衡移动的关系的知识。