Question

（10分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）甲中SO₄^2-移向       极（填“铝片”或“镁片”）。写出甲中正极的电极反应式__________。

（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：_________________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为               。

（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_____________（如可靠，此空可不填）。

Answer

（10分）（除特殊说明外，每空1分）（1）镁片；2H++2e-＝H2↑ (2分）。

（2）铝片，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ (2分）。 3:1 。

（3）不可靠（填“可靠”或“不可靠”）。 可以根据电流方向判断电池的正负极（或其它合理方案）(2分）。

【解析】

试题分析：（1）甲中Mg是负极，Al是正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO42-移向负极Mg电极；甲中正极上H+得到电子变为H2，该电极反应式是2H++2e-＝H2↑；（2）乙中负极为Al，正极是Mg，总反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:2=3:1。（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，判断原电池正负极的可行性实验方案是可以根据电流方向判断电池的正负极。

考点：考查原电池反应原理、正反应的判断、电极反应、总反应方程式的书写的知识。