下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24...

下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是

A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe

B 【解析】试题分析：氢气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则需要金属的质量分别是Zn：6.5g、Fe：5.6g、Mg：2.4g、Al：9g。由于固体一共是2.5g，所以可能的是Mg和Zn的混合物，故选B。考点：考查了金属和稀盐酸反应的有关计算的相关知识。

考点分析：

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A． B． C． D．

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A．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1NA

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A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

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