Question

甲、乙两烧杯中各盛有100ml，3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g       B．3.6g        C．2.7g         D．1.8g

Answer

A

【解析】

试题分析：(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的H2之比为1:1 不符合；（2）假设铝都过量，按照 盐酸和氢氧化钠来计算，则产生的H2之比1:3 不符合；（3）1个反应铝过量，1个反应铝不足。按照反应2Al~6HCl~3H2；2Al~2NaOH~3H2，所以，盐酸中铝过量，按照盐酸来算，氢氧化钠中铝不足，按照铝来计算。根据6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑，0.3molHCl反应生成0.15molH2，则在2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中生成的氢气为0.3mol，需要铝的物质的量为0.2mol，铝的质量=0.2mol×27g/mol=5.4g，故选A。

考点：考查了应该铝的计算的相关知识。