Question

（14分）A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置是          ；A与E形成的化合物的电子式是          。

（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是         。

（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是            。

（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是         （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是           。

（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是           ；b是           。

②合金中A元素的质量分数是         （用含m、a、b的式子表示）。

Answer

（1）第3周期，ⅡA族；

（2）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

（3）C + H2O CO + H2

（4）Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ ；2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

（5）①反应前装置和药品的总质量；反应后装置和药品的总质量；②

【解析】

试题分析：A原子最外层电子数是内层电子数的 ，则内层电子数是10，最外层有2个电子，为Mg元素；B是形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，B为C元素；C为生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，C为Fe元素；D是地壳中含量最多的元素，是O元素；E与D同主族，则E是S元素；F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，是Al元素。

（1）Mg在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族；Mg与S形成的化合物属于离子化合物，电子式为。故填：第3周期，ⅡA族；

（2）氯化铁的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+。故填：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

（3）碳的单质与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。故填：C + H2O CO + H2

（4）氯化铝溶液呈酸性，是因为铝离子水解生成氢离子，离子方程式为Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+；C、D形成的相对分子质量为160的化合物为氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。故填：Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ ；2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

（5）①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及反应前装置和药品的总质量a；反应后装置和药品的总质量b。故填：]反应前装置和药品的总质量；反应后装置和药品的总质量

②镁铝合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应，反应前后装置和药品的质量差为放出氢气的质量，氢气的质量为（a－b），根据2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，知铝的质量为9（a－b），则镁的质量为m－9（a－b），镁元素的质量分数。故填：

考点：考查了元素推断以及元素及其化合物的相关知识。