Question

（20分）Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。

2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（绿色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O

①配平化学方程式后，H₂O前面的系数为          ；

②怎样判断司机是酒后开车：                              。

③写出用粮食酿酒的化学方程式：                ；                    。

Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：

（1）A的组成是             （填化学式）。

（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是             。

（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：        。

（4）电解所用装置如图所示。

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是            ，阴极上的电极反应是             。

②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是             。

Answer

（20分，每空2分）

Ⅰ、①11；

②将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变。

③(C6H10O5)n ＋ nH2O nC6H12O6 ；C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑

Ⅱ、（1）Fe3O4；CuO

（2）Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋。

（3）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋ 4H2。

（4）①阳极 2Cl－―2e－ = Cl2↑，阴极 2 Fe3＋＋2e－ = 2 Fe2＋。

②Fe2＋＞Cu2＋或者Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋。

【解析】

试题分析：Ⅰ、①根据原子守恒，反应物中钾原子数目为4，生成物中K2SO4系数应为2，3C2H5OH中碳原子数目为6，所以CH3COOH数目应为3，2K2Cr2O7中含铬原子数为4，所以生成物Cr2（SO4）3的系数为2，结合K2SO4 和Cr2（SO4）3，知硫酸前得系数应为8，反应物中共含有34个氢原子，生成物3CH3COOH中氢原子数目为12，还差22个氢原子，所以水前系数为11，故填：11；

②K2Cr2O7为橙色，遇乙醇变为绿色，可以将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色的变化，证明呼出气中是否有乙醇，故填：将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变；

③粮食酿酒的过程是淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵作用再转化为酒精，故填：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；

Ⅱ、（1）常见的黑色金属氧化物有氧化亚铁、四氧化三铁和氧化铜等，根据溶液B的电解结果可知A的组成是Fe3O4、CuO，故填：Fe3O4、CuO；

（2）单质的还原性越强则离子的氧化性越弱，所以氧化性：Cu2+＞H+＞Fe2+，三价铁处于最高价，具有的氧化性比铜离子强，故填：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；

（3）单质铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故填：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（4）①电解池中阳极为惰性电极时，阳极是阴离子发生氧化反应，阴极是阳离子发生还原反应，故填：2Cl--2e-=Cl2↑； 2 Fe3++2e-=2 Fe2+；

②在阴极上，氧化性强的离子先放电，即先发生的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，然后为Cu2++2e-=Cu，阴极刚开始有固体铜析出时，三价铁已全部装化为二价铁，所以Fe2+浓度最大，其次是Cu2+，故填：Fe2+＞Cu2+

考点：考查了氧化还原反应方程式的配平、乙醇是检验、电化学和无机推断等相关知识。