Question

（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题

（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序为            （用元素符号表示）

（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，其中 A的电子式为           。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为            。该族2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是          （填字母）。

a.+99.7mol/L       b．+29.7mol/L       c．-20.6mol/L        d．-241.8KJ/mol

（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为             。

Answer

（10分）

（1）Al>C>N>O>H

（2）

（3）H2SeO4；b

（4）2NH3·H2O+2H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+2H2O2=N2↑+6H2O

【解析】

试题分析：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素。

（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，所以五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H，故填：Al＞C＞N＞O＞H

（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，B为N2H4，NH3的电子式为，故填：

（3）Se与O元素属于同族元素，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第三位，应为+29.7kJ/mol，故选b。故填：H2SeO4；b

（4）NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，因此生成物应该为氮气和水，化学方程式为2NH3+2H2O2=N2↑+6H2O。故填：2NH3+2H2O2=N2↑+6H2O

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。