Question

有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：

（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

(b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。

(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。

(d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。

(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。

试回答下列各小题：

（1）各元素符号：A    B     C     D     E    

（2）W的电子式：        。

（3）X的结构式：        。

（4）Y的电子式：        。

（5）Z的化学式：        。

（6）写出Y与水反应的化学方程式：            。

Answer

（1） A：H B：C：C：O D：Na E：S

（2）

（3） H－O－O－H

（4）

（5） Na2S

（6） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

【解析】

试题分析：根据W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华。知W是二氧化碳，则B是C，C是O；根据Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1，知Y是Na2O2，则D是Na，结合A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，则A为H，E是S。根据X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1，知X是H2O2；根据Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2，知Z是Na2S；

（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是：H、C、O、Na、S 元素。故填：H；C；O；Na；S；

（2）W是二氧化碳，电子式为，故填：

（3）X是H2O2，结构式为H－O－O－H，故填：H－O－O－H

（4）Y是Na2O2，电子式为，故填：

（5）Z是Na2S，故填：Na2S

（6）Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故填：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

考点：考查了元素周期表和元素化合物的结构和性质等相关知识。