X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:
(1)水溶液中X+Y2+===X2++Y;
(2)Z+2H2O(冷水)===Z(OH)2+H2↑;
(3)M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-===M2+;
(4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ的热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 517.6 kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18 H2O(l) ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1
下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入
A.硫酸钠固体 B.硫酸铜固体 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液
下列关于原电池的叙述正确的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极