某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0,下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是
A.Si和Na B.B和H C.Cl和C D.C和Al
在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g),能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.④⑤⑥
X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:
(1)水溶液中X+Y2+===X2++Y;
(2)Z+2H2O(冷水)===Z(OH)2+H2↑;
(3)M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-===M2+;
(4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ的热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 517.6 kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18 H2O(l) ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1
下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等