Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)           ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)                ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=== BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

D．3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1÷2＝285.8 kJ·mol－1，A错误；B.由于硫酸钡在溶液中还存在溶解平衡，则反应 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)的反应热不是－57.3 kJ·mol－1，B错误；C．根据热化学方程式可知同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，C正确；D．根据盖斯定律可知（①×3—②）÷2即得到3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝—131.4 kJ·mol－1，D错误，答案选C。

考点：考查反应热的有关应用和计算