Question

常温下，1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E(kJ·mol^－1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol^－1>E(H—Br)>298 kJ·mol^－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、依据溴原子半径大于氯原子，而小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ/mol＞E（H-Br）＞298 kJ/mol，A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ/mol ，C正确；D、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，即△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543 kJ/mol，D错误，答案选D。

考点：考查反应热的有关判断与计算