Question

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁；将1 mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是

A．ΔH₂>ΔH₃             B．ΔH₁<ΔH₃         

C．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂        D．ΔH₁+ΔH₂>ΔH₃

Answer

B

【解析】

试题分析：解答本题要注意：首先要掌握△H的概念、意义和△H大小比较原则，吸热反应△H＞0；放热反应△H＜0；△H大小比较要带符号比，即吸热反应的△H大于放热反应的△H；放热反应，放出的热量越多，△H越小；吸热反应，吸收的热量越多，△H越大；然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的△H，结合相关数学知识进行作答。根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)＝Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)＝Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)， △H3=△H1—△H2＞0。A、根据上述分析知，△H2＜0，△H3＞0，则△H2＜△H3，A错误；B、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2，结合相关数学知，△H1＜△H3，B正确；C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2，C错误；D、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H1+△H2 ＜△H3，D错误。答案选B。

考点：考查反应热和盖斯定律的应用