Question

（12分）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。

（1）若a为镁、b为CuCl₂，则正极材料为_____，负极上的电极反应式为_________。

（2）若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为_______________。

（3）若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为____→___（填电极材料），正极上的电极反应式为______。

（4）上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑________。

Answer

（1）Al Mg－2e－＝Mg2＋ （2）还原 Al－3e－＋4OH－＝AlO2-＋2H2O

（3）铝→铜 2H＋＋NO3—＋e－＝ H2O＋NO2↑ （4）电解质的性质

【解析】

试题分析：（1）若a为镁、b为CuCl2，由于金属性镁强于铝，则正极材料为Al，镁是负极，负极上的电极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋。

（2）若a为镁、b为NaOH，由于铝与氢氧化钠溶液反应，则镁是正极，铝是负极，则Mg极上发生还原，负极上的电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2-＋2H2O。

（3）若a为铜、b为浓硝酸，由于常温下铝在浓硝酸中钝化，则铝是正极，铜是负极，则电流的方向为铝→铜，正极上的电极反应式为2H＋＋NO3—＋e－＝ H2O＋NO2↑。

（4）上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑电解质的性质。

考点：考查原电池原理的应用