Question

（8分） 有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图：_____________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低      

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强

（3）写出T与Y形成的化合物的化学式_______________，________________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：__________________。

Answer

（1） （2）Na cd （3）Na2O、Na2O2 （4）N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O

【解析】

试题分析：T原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以T是O；X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X是N；Y原子 M层比K层少1个电子，则Y是Na；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小的，则Z是Al。

（1）氧元素的原子结构示意图为。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na。a．金属性强弱与单质的熔点无关系，a错误；b．金属性强弱与化合价高低无关系，b错误；c．Y单质与水反应比Z单质剧烈说明金属性是Y强于Z，c正确；d．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强说明金属性是Y强于Z，d正确，答案选cd。

（3）T与Y形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q是H2O2，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，则W是N2H4，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，根据原子守恒可知该氢化物是水，则该反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O。

考点：考查元素推断的应用