Question

（除第4小题3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量

反应原理：5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

（2）上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A、浓盐酸       B、稀硫酸       C、稀硝酸       D、浓硫酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

方案二 称量法 操作流程如下：

（4）写出步骤②中H₂O₂氧化Fe²⁺ 的离子方程式______              __。

（5）步骤③中X溶液是        。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

Answer

（1）250mL容量瓶 （2）B （3）B （4）2Fe2+ + H2O2 +2 H+＝2Fe3+ +2 H2O

（5）NaOH（其它合理答案也可） （6）灼烧或加热

【解析】

试题分析：（1）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；

（2）酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有还原性，如果有还原性要被高锰酸钾氧化，本身也不能具有强氧化性，所以只能选硫酸，答案选B；

（3）酸性高锰酸钾溶液具有酸性溶液和强氧化性溶液应用酸式滴定管，答案选B；

（4）由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量；双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2+ + H2O2 +2 H+＝2Fe3+ +2 H2O。

（5）步骤③中X溶液是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，所以X溶液是NaOH；

（6）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。

【考点定位】考查元素含量测定实验方案设计与探究

【名师点晴】本题主要是考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，明确实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。